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Teoría cinética molecular

teoria-cinetica-molecular-1.jpg Dieter Spannknebel/Digital Vision/Thinkstock

Las leyes de los gases desarrolladas por Boyle, Charles y Gay-Lussac, que establecieron las principales relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, están basadas en observaciones empíricas y describen el comportamiento de los gases en términos macroscópicos.

Sin embargo, existe otra opción para aproximarse al comportamiento de los gases: a través de la teoría atómica que postula, básicamente, que todas las sustancias están compuestas por un gran número de pequeñas partículas (moléculas o átomos). 

En principio, las propiedades observables de cualquier gas (presión, volumen y temperatura) están directamente ligadas a las moléculas que lo componen.

La teoría cinética molecular consta de cinco postulados que describen el comportamiento de las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar los postulados.

Postulados de la teoría cinética molecular

teoria-cinetica-molecular-2.jpg Hemera/Thinkstock

Estos son los principales postulados de la teoría cinética molecular:

  1. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.
  2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
  3. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque).
  4. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
  5. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).

¿Qué significan estos postulados?

Según el modelo cinético molecular que se toma como válido hoy en día, como decíamos, todo material que vemos está formado por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Estas moléculas están en movimiento continuo y se encuentran unidas por la fuerza de cohesión que existe entre moléculas de una misma materia. Entre una y otra hay un espacio vacío, ya que están en continuo movimiento.

Cuando las moléculas están muy juntas y se mueven en una posición fija, las fuerzas de cohesión son muy grandes. Es el estado sólido de la materia. En cambio cuando están algo más separadas y la fuerza de cohesión es menor, lo que les permite cambiar de posición libremente de forma independiente, estamos en presencia de un líquido.

En el estado gaseoso, las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente. Aquí no existe fuerza de cohesión.

teoria-cinetica-molecular-3.jpg Creatas/Creatas/Thinkstock

La energía de la materia, su fuerza de cohesión y el movimiento de las moléculas dependen de la temperatura. Es por eso que podemos lograr pasar una materia del estado líquido al gaseoso y del sólido al líquido, si aplicamos la cantidad de energía necesaria en forma de temperatura.

Esta teoría también describe el comportamiento y las propiedades de los gases. Todos los gases están formados por moléculas que se encuentran en movimiento continuo. Es un movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio. Las moléculas de los gases están muy separadas entre sí y no ejercen fuerzas sobre otras moléculas, a excepción de cuando se produce una colisión.

Las propiedades de los gases se describen en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas. Estos son los parámetros que se usan para definir a los gases.

¿Conocías la teoría cinética molecular? ¿Alguna vez has experimentado en cambiar de estado a algún elemento y pasarlo de sólido a líquido, y luego a gas?

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Comentarios

24 Comentarios

muy buenos datos me sirvieron mucho gracias... :)

Lun, 2011-07-04 20:24

Muchas gracias,me sirvió de mucho
Gracias

Mar, 2011-10-11 21:37

si me sirvió mucho con mi trabajo de QUÍMICA
por los buenos datos de investigación

Mié, 2011-10-12 22:47

Muchas gracias muy buenos datos están muy completos y resumidos.

Mié, 2012-02-22 13:04

Excelente me sirvió para mi tarea de química.

Mar, 2012-03-06 22:07

gracias por la info, me ayudó mucho

Mié, 2012-03-28 18:48

Esto sí es es una buena página, la verdad que sí. Gracias.

Dom, 2012-04-01 17:12

Gracias por la info, me ayudó mucho;)

Dom, 2012-04-15 20:57

Muchas gracias me sirvió mucho para físico química.

Dom, 2012-05-06 19:46

Muchas gracias me sirvió para mi tarea de propiedades de la materia.

Mar, 2012-05-08 15:55

Gracias me sirvió mucho para el examen :).

Vie, 2012-06-29 21:05

¡Gracias sirvió algo para mi exposición!

Lun, 2012-07-16 17:01

Esta muy bien , me sirvió de mucho muchas gracias.

Lun, 2012-11-05 00:51

Muchas gracias.

Mié, 2012-11-14 13:33

Gracias por la información.

Dom, 2013-01-27 16:27

Su información me sirvió para mis clases de física. Gracias.

Lun, 2013-03-11 00:23

chido, se especifica muy bien

Mié, 2013-09-11 18:29

El amor si existe, pero no es para toda la vida.

Mar, 2013-11-12 01:50

Me re sirvió, ¡gracias! Aprobé el examen de química ¡ja, ja, ja! :)

Sáb, 2013-11-30 22:24

¡Excelente! Gracias a esto pude hacer mi tarea de física.

Dom, 2013-12-01 19:45

No le entendí nada.

Mié, 2014-01-15 13:19

Me pidieron que entrara a está página, pero no encuentro el video.

Jue, 2014-03-13 00:48

Muy bueno.

Jue, 2014-03-13 13:01

Increíble me sirvió de mucho en mi tarea de física.

Lun, 2014-04-07 20:57